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晶胞

拼音:jīngbāo英文:晶胞是晶体的一个基本结构单位,它的形状是一个平行六面体。图6-1给出了NaCl晶体的一个晶胞,无数的这种晶胞在空间规则地重复排列就形成NaCl晶体。要确定晶体的结构,首先要知道晶胞的大小和形状,其次要知道晶胞中原子的种类、数目和原子的坐标位置。晶胞的大小和形状由晶胞参数规定。若把晶胞放在坐标系中,它的三条棱边a,b,c和三条棱边两两之间的夹角α,β,γ合称为晶胞参数。如NaCl晶体的晶胞参数为:a=b=c=562.8pm,α=β=γ=90°,这种晶胞称为立方晶胞。NaC

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结构基元

拼音:jiégòujīyuán英文:晶体结构具有周期性特点。结构基元是指晶体中作周期性规律重复排列的那一部分内容。它是晶体中重复排列的基本单位,必须满足化学组成相同、空间结构相同、排列取向相同和周围环境相同的条件。晶胞中含一个结构基元的称为素晶胞,含2个和2个以上结构基元的称复晶胞。图6-1的NaCl晶胞中含4个Na—Cl结构基元,是面心立方型式的复晶胞。CsCl晶胞中只含1个结构基元(Cs—Cl),所以是素晶胞,它是立方晶胞,故称为简单立方。金属钨立方晶胞中有2个钨原子,一个钨原子为一个结构基

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键长

jiànzhǎng英文:分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长。键长越短,表示原子结合得越牢,化学键越强。键长可以由光谱方法或X射线结构分析等实验测得,也可以用量子化学计算方法求得。金属晶体的金属原子以密堆积方式形成晶体,用X射线结构分析测得它的晶胞参数,然后结合其点阵形式,算出紧邻金属原子间的距离,即为金属键长。离子晶体中不存在单个分子,且离子的排列跟正、负离子的半径比有关,所以离子键的键长看作是正、负离子的不等径圆球相切时的核间距。它们也采取密堆积方式,同样要根据X射线结构分析方法确定它的

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分子晶体

e、Ar、Kr、Xe以及HCl、H2S等晶体都为立方最密堆积(A1型)、而He和H2的晶体为六方最密堆积(A3型)。很多有机化合物晶体,由于对称性较差,往往堆积得不太紧密。但它的致密程度尽量跟它们的不规则形状协调一致。例如,在苯的晶体结构中,每个苯分子的平面几乎跟晶胞的Z轴平行,但分子在差不多互成直角的两个方向上倾斜于该轴,分子的中心位于晶胞的顶点和面心,形成一种变形的立方密堆积排列,以容纳非球形分子。氢键是一种分子间相互作用,但不是范德华力,所以由氢键形成的晶体不属分子晶体,而属于氢键型晶体。

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原子半径

1)金属半径它是金属的原子半径,就是金属晶体中两相邻金属原子的核间距的半数值。很明显,它跟金属原子的堆积方式或配位数有关。一般说,配位数高,半径显得大。常见表中所列数据是折合成配位数为12的金属原子半径。金属原子半径可以用X射线衍射法测得金属晶体的晶胞参数,再结合它的点阵型式计算得到。(2)共价半径它指两个相同原子以共价单键结合时核间距的半数值。共价半径近似地满足加和规则,即任一共价键长约为两原子半径之和。(3)范德华半径它指在分子型晶体中,不属于同一分子的两个最接近的相同原子在非键合状况下,它

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质量:204.4核内质子数:81核外电子数:81核电核数:81质子质量:1.35513E-25质子相对质量:81.567所属周期:6所属族数:IIIA摩尔质量:204外围电子排布:6s26p1核外电子排布:2,8,18,32,18,3晶体结构:六方晶胞。电子捕获:0.764原子半径:2.08常见化合价:+1,+3电离能(kJ/mol)M-M+589.3M+-M2+1971M2+-M3+2878M3+-M4+4900M4+-M5+6100M5+-M6+8300M6+-M7+9500M7+-M8+1

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2010年版药典二部附录Ⅸ

时,衍射角可由胶片上量取并经计算测定,衍射强度则由测微光度计读取。使用辐射计或面探测器时,衍射角、衍射强度及面间距均可由粉末衍射仪方便地读取。存在多种影响衍射强度的因素。总的说来,被任何一族晶面衍射的X射线强度决定于结构因子和实验条件。前者包括;①晶胞中原子的位置;②原子的散射因子;③供试品对X射线的吸收和极化因子。后者包括:①入射X射线的波长及其强度;②供试品的结晶度、密度和体积;③实验温度;④记录强度数据的实验装置等。试样的制备及有关实验技术一般来说,晶粒的特定外形使试样在样品架上显示某种程

分类:2010年版药典附录;